25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 02:34:16
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
答案是10^10倍.
我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?
我的想法是由酸电离出的c(H+)是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c(OH-)为10^-12mol/L,在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c(H+)为Kw/c(OH-)=0.01.
我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c(OH-)为10^-12mol/L,在水中c(H+)=c(OH-),所以水电离出的c(H+)也是10^-12mol/L.
我想知道我的那种想法错在哪里.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反应一比一.可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊.
答案是10^10倍.
我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?
我的想法是由酸电离出的c(H+)是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c(OH-)为10^-12mol/L,在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c(H+)为Kw/c(OH-)=0.01.
我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c(OH-)为10^-12mol/L,在水中c(H+)=c(OH-),所以水电离出的c(H+)也是10^-12mol/L.
我想知道我的那种想法错在哪里.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反应一比一.可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊.
我的想法:酸电离出的c(H+)是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c(OH-)为10^-12mol/L,(这边没错,后面就错啦)在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c(H+)为Kw/c(OH-)=0.01.
H2O==H+ +OH- 是一比一的反应,你知道水电离出10^-12的OH-,那么H+也是这么多啊!
H2O==H+ +OH- 是一比一的反应,你知道水电离出10^-12的OH-,那么H+也是这么多啊!
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水中电离出的c(H+)
水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c
25度时,在水电离出的c(H+)=1*10^(-11) mol/L的溶液中,一定能够大量共存的是( )
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
28-9/在水电离出的c(H+)=1*10^(-12) mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是()?
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的