1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 12:13:36

1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体通如足量的澄清石灰水后,石灰水质量增加4.4g,再将剩余气体通过灼热的铜网,铜网变黑,求原混合气体中个气体的质量.
2.△
A+B====气体C+红色固体D ,气体C+Ca(OH)2==白色沉淀F
Fe2O3 气体C+A==气体E
气体E=======Fe
△
求A,B,C,D,E,F A,B反应的化学方程式.
3.某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,求,是否化合物含有O.
1楼对不起,请把2题回答详细一点,

1.① 因为澄清的石灰水质量增加了4.4g,所以这气体因该是二氧化碳
根据化学式求出二氧化碳的相对分子质量：12+2×16=44
所以碳元素的质量是4.4g÷44×12=1.2g
氧元素的质量为4.4÷44×32＝3.2g
②使灼热的铜变黑,应该是氧化铜,所以这气体应该是氧气
氧气质量为：生成总气体质量5.2g－二氧化碳的4.4g=0.8g
③剩下氢气和氧气反应的质量是：8.8g－5.2g=3.6g
因为反应条件点燃爆炸,所以生成为应该是水
根据化学式,生成的水中的氢元素的质量为3.6g÷水的相对分子质量18×2=0.4g 氧元素的质量是3.6g÷水的相对分子质量18×16=3.2g
----综合 ①.②.③,且分局质量守恒定律
反应前氢气质量为0.4g
一氧化碳质量为：碳质量1.2÷一氧化碳中碳的质量分数12/28=2.8g
氧气质量为8.8-0.4-2.8=5.6g
2.这个你写得我没看懂,你可以加我百度或qq 476568652
我细细给你说
3.根据生成4.4g二氧化碳和3.6g水,求出其中氧元素的质量为：3.2g+3.2g=6.4g 而根据质量守恒定律,反应前化合物燃烧需要的氧气为：4.4+3.6-1.6=6.4g 反应前后氧元素质量一样,所以不含.
哈哈其实我和你一样我也上初3 一起交流交流吧!

1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体初三化学题将氢气氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质将7.8g由氢气,氧气和一氧化碳组成的混合气体置于一密闭容器中点火爆炸,冷却至室温,干燥后测得气体质量氢气、氧气、一氧化碳的混合气体7.8g，将其通入一密闭容器中点燃爆炸，冷却至室温并干燥后，测得气体质量为5.64g．再将氢气氧气和一氧化碳的混合气体共3.9g,放于一密闭容器中点火爆炸,冷却至温室并干燥后测得气体质量为2.82g,再将此气体常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零（15 在一密闭容器内盛有20g H2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2的1/2.将3.2颗这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再急 ! 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g 常温下,将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复至常温,测得容器内部有2g氢气,则原混合气体中在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用充分吸收，Na2O2增重7.