急 ! 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 14:43:04

急 ! 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g
在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g,点燃,充分反应后通过浓硫酸变为2.82g气体,再将2.82克气体通入足量石灰水,干燥,最终得0.18克干燥气体,经检验该气体能使带火星的木条复燃,求原混合气体中各成分的质量.

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断,剩的是氧气,所以点燃后剩的气体只有氧气,水,二氧化碳.因为只有这三种气体,因为质量守恒,3.9-2.82=1.08为水的质量.用物质的量,可算出水为0.06mol,可得原来氢气的质量为0.06*2=0.12g.
2.82-0.18=2.64g为二氧化碳的质量,可得一氧化碳物质的量为0.06mol,也就是1.68g,氧气的质量3.9-1.68-0.12=2.1g.
所以氢气质量：0.12g
一氧化碳质量：1.68g
氧气质量：2.1g

急 ! 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体, 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g 1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体 H2和CO组成的混合气体共3mol,在足量O2中完全燃烧后产物总质量80g,原混合气体H2 CO的体积在一密闭容器内盛有20g H2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g, 10L的CO与H2混合气体在密封的容器里加入充足O2燃烧,急, 在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用充分吸收，Na2O2增重7. 1.将1L 的 H2、O2,N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) 解析也看不懂.密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆,