常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 08:04:26

常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 8
（1）混合溶液PH=8的原因（）（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出c（H+）（）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填＞＜＝）
（3）求出混合液下列算式的精确结果（具体数字）
c（Na+）—c（A-）=（）mol/L
（4）已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断（NH4）2CO3溶液的PH（）7（填＞＜＝）
（5）利用（4）中已知条件分析,在相同温度下相同浓度的下列四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A C.（NH4）2SO4 D.NH4CL
按PH大到小的顺序排列（）填序号

A- + H2O HA + OH-
>
10^-6 - 10^-8
>
A>B>D>C
再问：求详细解答。。
再答：水解呈碱性盐水解就是促进水的解离，酸碱都是抑制水的解离 [Na+]+[H+]=[OH-]+[A-] NH3.H2O与HA是同等程度的弱电解质越弱越水解（用相对强弱概念判断）