常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 06:37:55
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
求 C(NA+)-C(A-)
C(OH-)-C(HA)
并且请各位说明怎么求出来的,
求 C(NA+)-C(A-)
C(OH-)-C(HA)
并且请各位说明怎么求出来的,
等浓度、等体积,即等摩尔混合,恰好反应,生成NaA,显碱性,pH=8,即HA是弱酸,NaA水解了.
NaA溶液中,首先电荷守恒
Na+ + H+ = A- + OH-
所以,Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8
物料守恒
HA + A- = Na+ =0.05
A- = 0.05 - HA,带入上面的电荷守恒
Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH-
所以,OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8
再问: 我想知道怎么联想到这么算的呢?就只能先列出来三个平衡,再向目标转化?
NaA溶液中,首先电荷守恒
Na+ + H+ = A- + OH-
所以,Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8
物料守恒
HA + A- = Na+ =0.05
A- = 0.05 - HA,带入上面的电荷守恒
Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH-
所以,OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8
再问: 我想知道怎么联想到这么算的呢?就只能先列出来三个平衡,再向目标转化?
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
.常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的微小变化),测得混
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
常温下,如果取0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化) ,测得混合溶液的PH
常温下,将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH<7.则下列关系
0.3mol/l的naoh溶液与0.1mol/l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH?
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸