室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 06:40:57
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L
D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10^-9mol/L
过程很重要、结果更重要、谢谢各位大侠的鼎力相助、小弟会给加分的…
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L
D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10^-9mol/L
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选A
pH=9说明溶液中氢离子浓度是10^-9mol/L,这些氢离子是由水电离出来的,水电离产生的H+和OH-是一样多的,所以由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B 根据物料守恒,混合后溶液中的Na+物质的量多于Y-,所以c(Na+)大于c(Y-)
C 混合后溶液体积变成2倍,c(Na+)=0.15mol/L,c(Y-)+c(HY)=0.05mol/L
D pH=9,c(OH-)=10^-(14-9)=10^-5mol/L
pH=9说明溶液中氢离子浓度是10^-9mol/L,这些氢离子是由水电离出来的,水电离产生的H+和OH-是一样多的,所以由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B 根据物料守恒,混合后溶液中的Na+物质的量多于Y-,所以c(Na+)大于c(Y-)
C 混合后溶液体积变成2倍,c(Na+)=0.15mol/L,c(Y-)+c(HY)=0.05mol/L
D pH=9,c(OH-)=10^-(14-9)=10^-5mol/L
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
.常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的微小变化),测得混
室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8
室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的P
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的p
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的