为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 01:56:36
为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液滴定,用去24mL,则苛性钾的质量分数为( )
A、96%\x05\x05\x05\x05B、48%\x05\x05\x05C、9.6%\x05\x05\x05D、56%
A、96%\x05\x05\x05\x05B、48%\x05\x05\x05C、9.6%\x05\x05\x05D、56%
选A
解析:
消耗H2SO4的物质的量为:n(H2SO4)=C × V=0.0050 mol/L × 0.024L=0.00012 mol
消耗H2SO4的质量为:0.00012 × 98 = 0.01176 克
设与H2SO4消耗的KOH质量为 X 克
则
2KOH + H2SO4 = K2SO4+H2O
112 98
X----------- 0.01176
则
112 / X = 98 / 0.01176
解得
X = 0.01344 克
而
25.00 ml 溶液中有含有样品质量为:
0.56 ×(25 / 1000) = 0.014g
所以
KOH质量分数 = (0.01344 / 0.014 )× 100% = 96%
所以 选A
希望对你有帮助
解析:
消耗H2SO4的物质的量为:n(H2SO4)=C × V=0.0050 mol/L × 0.024L=0.00012 mol
消耗H2SO4的质量为:0.00012 × 98 = 0.01176 克
设与H2SO4消耗的KOH质量为 X 克
则
2KOH + H2SO4 = K2SO4+H2O
112 98
X----------- 0.01176
则
112 / X = 98 / 0.01176
解得
X = 0.01344 克
而
25.00 ml 溶液中有含有样品质量为:
0.56 ×(25 / 1000) = 0.014g
所以
KOH质量分数 = (0.01344 / 0.014 )× 100% = 96%
所以 选A
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为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL
物质的量浓度问题为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去
) 急.为测定某种含杂质的KOH样品(杂质不与酸反应)的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液,取该溶液25.00 m
将8.91g氯化钡与氯化铝的混合物样品溶于水制成100mL溶液 往此溶液中加入0.75mol/L的硝酸银溶液200mL
工业烧碱4g,制成500ml溶液,取25毫升可与0.1mol/L盐酸40ml完全中和,求烧碱的纯度.
工业烧碱2g,制成500ml溶液,取25毫升可与0.1mol/L硫酸20ml完全中和,求烧碱的纯度?
取0.5g试样,溶于250ml容量瓶中,吸取两份25.00ml试验溶液于烧杯中,用0.02000mol/L EDTA标准
测定长期存放的Na2So3(含Na2So4)的纯度,准确称取w g固体样品,配成250mL溶液.
将2.44gBaCl2.xH2O晶体溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液混
样品是NaOH溶液,取样品0.25g溶液,加入40ml蒸馏水,用0.1mol/L的HCL滴定,消耗了15.0ml,求Na