（2013•许昌一模）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 17:37:10

（2013•许昌一模）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）______；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是______；
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是

62a−168b

62a

×100%

（1）由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④，
故答案为：①=②＞③＞④；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄+4OH^--4e-=4H₂O+N₂；
（3）NaHCO₃不稳定，加热易分解，发生2NaHCO₃

  △
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
则2NaHCO₃

  △
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
168g       106g             62g
x                         bg
x=
168b
62g，
则样品中Na₂CO₃的质量为ag-
168b
62g=
62a−168b
62g，
所以该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是
62a−168b
62a×100%，
故答案为：
62a−168b
62a×100%；
（4）反应的方程式为2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑，则
2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑，
130g            67.2L
m               40.32L
m=
130g×40.32L
67.2L=78g，
故答案为：78；
（5）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
0.15mol
0.2L=0.75mol/L，
且23a+39b=5.05（质量守恒），
解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK₂，
故答案为：0.75（mol/L）；NaK₂．

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