（2010•卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 16:56:57

（2010•卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式______．
（2）G原子的最外层电子占有______种能量不同的轨道．
（3）F形成的气态氢化物的电子式______．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是______（写化学式）．
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是______．
a．都为非极性分子 b．都为极性分子 c．无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A______，B______．
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系______．

若为前三周期元素，则A为He、B为Ne、C为Ar、D为F元素、E为O元素、F为S元素、G为N元素，A、B、C、D四种元素原子序数之和2+10+18+9=39，故为二、三、四周期元素，由E、F处于同一族，A、B、C处于同一族，且两族之间相隔一族，故F、C处于过渡元素之后，为主族元素，令B的原子序数为x，则A的原子序数为x-8，C的原子序数为x+18，D的原子序数为x-1，故x+（x-8）+（x+18）+（x-1）=77，解得x=17，故B为Cl元素、A为F元素、C为Br元素，D为S元素、E为P元素、F为As元素、G为Si元素，
（1）A为F元素、B为Cl元素、C为Br元素，处于第ⅦA族，价层电子排布式为ns²np⁵，故答案为：ns²np⁵；
（2）G为Si元素，处于第ⅣA族，外围电子排布为3s²3p²，有3s、3p能级中两种能量不同的轨道，故答案为：2；
（3）F为As元素，形成的气态氢化物为AsH₃，中As原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，故PH₃更稳定，故答案为：

；PH₃；
（4）F、Cl两元素都可以与氧元素形成化合物OF₂、Cl₂O，其分子的空间构型为折线型分子，不是对称性结构，正负电荷重心不重合，都是极性分子，
OF₂中F原子非金属性更强，F原子表现-1价，Cl₂O为氧化物，氧元素表现-2价，Cl元素表现+1价，
故答案为：b；-1；+1；
（5）同周期自左而右，原子半径减小，由图可知，同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外），
故答案为：同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．

（2010•卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77 （2013•黄山模拟）有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：（2013•吉林一模）元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依 A,B,C,D,E五种元素,位于元素周期表前四周,且原子序数依次递增,A,C两元素的原子的电子层数相同;A,E两元素的最（2013•甘肃模拟）A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原... A,B,C,D,E五种元素的原子序数依次递增,且它们位于前四周期.已知A,C两元素的电子层数相同,A,E两元素的最外层和（2013•成都模拟）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同（2013•江西二模）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素, 已知A,B,C,D,E都是元素周期表中前20号元素它们的原子序数依次增大,A与其他四种元素既不在同一周期也不在同一主族, 关于化学元素的推断题有位于前四周期,原子序数依次递增的A,B,C,D,E五种元素.A,C两元素原子的电子层数相同,A,E