作业帮对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 20:57:03
对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
B对
解析：
（1）NH4Cl溶液中NH4Cl(强电解质可溶性盐）完全电离：NH4Cl = NH4+ +Cl-,
不存在电离平衡（平衡必须是可逆的微弱的）溶液中有大量的NH4+、Cl-,
通入HCl（强酸全部电离）增加H+、Cl-,则氯离子浓度增大.
（2）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+,
溶液中H+浓度增大平衡逆向移动,抑制铵根的水解,铵根离子浓度增大,所以B对.
温度升高,平衡正向移动,H+浓度增大,PH减小,所以A错.
解析：
（1）NH4Cl溶液中NH4Cl(强电解质可溶性盐）完全电离：NH4Cl = NH4+ +Cl-,
不存在电离平衡（平衡必须是可逆的微弱的）溶液中有大量的NH4+、Cl-,
通入HCl（强酸全部电离）增加H+、Cl-,则氯离子浓度增大.
（2）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+,
溶液中H+浓度增大平衡逆向移动,抑制铵根的水解,铵根离子浓度增大,所以B对.
温度升高,平衡正向移动,H+浓度增大,PH减小,所以A错.
对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
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使0.05 mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1 mol·L-1,则 A..解离常数增大 B.离子平均活度系数减小
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