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已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 07:03:01
已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的pH。( )
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知:25℃时,0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
B CH3COONH4 呈中性 若PH不变,则甲正确,若PH增大,则乙正确
再问： 固体CH3COOK行不行
再答： 不行，加CH3COOK和加CH3COONa一样的 是乙对
已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现 已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现 2、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有 已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH 25度时,0.1mol/L醋酸溶液的PH大约为3,向其中假如少量醋酸钠晶体,PH变大的原因是什么? 向一水合氨溶液中加入适量醋酸钠晶体后溶液的PH如何变化? 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么? 电力平衡移动的问题~已知25摄氏度时,0.1mol/l醋酸溶液达到平衡时的ph约为3,如果在此溶液中加入等体积的ph为5 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体PH值如何变化 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）