作业帮已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 18:54:01
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：
甲同学：醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c（H+）减小,因此溶液的pH增大.
（2）为了验证上述乙解释的正确性,可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______,然后再测pH.
A．CH3COOK B．CH3COONH4固体 C．NH3
D．NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因!
甲同学：醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c（H+）减小,因此溶液的pH增大.
（2）为了验证上述乙解释的正确性,可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______,然后再测pH.
A．CH3COOK B．CH3COONH4固体 C．NH3
D．NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因!
B
A和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.
C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.
B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液的pH增大”错
A和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.
C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.
B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液的pH增大”错
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH
已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现
2、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有
25度时,0.1mol/L醋酸溶液的PH大约为3,向其中假如少量醋酸钠晶体,PH变大的原因是什么?
向一水合氨溶液中加入适量醋酸钠晶体后溶液的PH如何变化?
在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4.
向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?
电力平衡移动的问题~已知25摄氏度时,0.1mol/l醋酸溶液达到平衡时的ph约为3,如果在此溶液中加入等体积的ph为5
向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体PH值如何变化
常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH