作业帮混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol 电子 为什么
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 07:32:17
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol 电子 为什么
首先你得知道反应的机理.
CaOCl2这种混盐中,两个氯离子,一个是-1价的,另一个是+1价的.
写成酸根的形式,化学式是:CaCl(ClO),就是一个是氯离子,这个-1价,一个是次氯酸根,这里面的氯是+1价.它与硫酸反应,硫酸只不过是提供一个"酸性"环境而己,反应的离子方程式是:
2H+ + Cl- + ClO- = Cl2↑+ H2O
所以你从离子方程式可以看出,每生成1mol 氯气,电子才转移1mol,不是2mol.所以上面那句话,是错的!
CaOCl2这种混盐中,两个氯离子,一个是-1价的,另一个是+1价的.
写成酸根的形式,化学式是:CaCl(ClO),就是一个是氯离子,这个-1价,一个是次氯酸根,这里面的氯是+1价.它与硫酸反应,硫酸只不过是提供一个"酸性"环境而己,反应的离子方程式是:
2H+ + Cl- + ClO- = Cl2↑+ H2O
所以你从离子方程式可以看出,每生成1mol 氯气,电子才转移1mol,不是2mol.所以上面那句话,是错的!
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol 电子 为什么
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的判断不
在NaOH溶液中,Cl2与NaI 反应,每1mol NaI 完全反应则转移6mol 电子,该反应的化学方程式为：
1mol cl2 和 NaoH 充分反应电子转移为什么是1mol?
1mol乙烷在光照条件下,最多可以与多少摩尔cl2发生取代反应?
1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少?
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是
什么情况下1mol cl2参加反应转移电子2NA?
KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
化学中的电子转移2Fe+3Cl2=2FeCl3为什么1molCl2转移了2mol电子
1mol乙烷在光照条件下,最多可以与多少摩尔Cl2发生取代?（ ） A、4mol B、8mol C、2mol D、6m
2NaClO3＋4HCl＝2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O若上述反应产生0.1mol Cl2,转移电子的物质的量