1.制硅酸的操作中为什么要逐滴加入稀盐酸?如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 23:13:29

1.制硅酸的操作中为什么要逐滴加入稀盐酸?如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响?
2.某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应后得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为____
【请大家顺便告诉我做物质的量的题（如题2及根据方程式求被转移的电子数和被转移电子的物质的量）的方法和思路,】

制硅酸的操作中要逐滴加入稀盐酸,是为了获得硅酸胶体.
2、根据题意可写出化学方程式：10Cl2+18NaOH=16NaCl+3NaClO3+NaClO+10H2O
即得出,反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为：4：1（即化合价降低的氯原子和化合价升高的氯原子之比）
再问：谢谢解答！请问如果一次性加过量稀盐酸对实验现象有何影响？还有做根据方程式求被转移的电子数和被转移电子的物质的量）的题有什么方法和思路？谢谢！
再答：一次性加过量稀盐酸，会得到硅酸的沉淀。得不到胶体。按方程式中的化学计量数的比例求。如 ^-------失1e------^ Cl2+H2O=HCl+HClO ^----得1e---^ 由以上看出，1molCl2参加反应，即转移1mol电子。总之转移电子数，与化学方程式中化学计量数是成比例的。

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