为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 18:44:47
为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S
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能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为4s23d0,而从原子光谱实验得知,却是先失4s上的电子成为4s13d1.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n-1)d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.
简单的说,屏蔽效应由于电子相互作用引起的,表现为l相同时,n越大,就是电子离核平均距离越大,势能越大,轨道能量越高.
钻穿效应就是波函数径向有n-l个峰,n相同时,l越小,峰越多,第一峰也钻得越深,势能越低,表现为n相同时,l越大,轨道能量越高.
当n,l综合变化时,一般这么看的:
对于原子的外层电子,n+0.7l越大,能量越高
对于离子的外层电子,n+0.4l越大,能量越高
对于原子或离子的内层电子,n越大,能量越高
这就造成了各能级的能量大小并不一定是按照n大小来排布的.
能级交错 - 规律
例如:K原子的最后一个电子填充在3d还是4s轨道使原子能量较低呢?因为(3+0.7×2)>(4+0.7×0),所以电子应填在4s轨道上.该近似规律得出与鲍林相同的能级顺序和分组结果.
简单的说,屏蔽效应由于电子相互作用引起的,表现为l相同时,n越大,就是电子离核平均距离越大,势能越大,轨道能量越高.
钻穿效应就是波函数径向有n-l个峰,n相同时,l越小,峰越多,第一峰也钻得越深,势能越低,表现为n相同时,l越大,轨道能量越高.
当n,l综合变化时,一般这么看的:
对于原子的外层电子,n+0.7l越大,能量越高
对于离子的外层电子,n+0.4l越大,能量越高
对于原子或离子的内层电子,n越大,能量越高
这就造成了各能级的能量大小并不一定是按照n大小来排布的.
能级交错 - 规律
例如:K原子的最后一个电子填充在3d还是4s轨道使原子能量较低呢?因为(3+0.7×2)>(4+0.7×0),所以电子应填在4s轨道上.该近似规律得出与鲍林相同的能级顺序和分组结果.
为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S
氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
H原子3d与4s能级能量高低 为什么
轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s
怎样根据能级比较能量大小 比如 判断对错③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d
[在线等]氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,为什么是4s大?
电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?
d-d跃迁中电子由低能级跃迁到高能级后怎么了?
H原子的3d与4s能级的能量高低是
由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?