由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 07:40:49

由水电离出的c（H⁺ ）=10^-12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，
A．因碱溶液中OH^- 与Cu²⁺ 结合生成沉淀，则不能共存，在酸溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故A不选；
B．因既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量存在，故B选；
C．因碱溶液中OH^- 分别与NH₄ ⁺ 、Mg²⁺ 反应，则不能共存，酸溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故D不选；
故选B．

由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 水电离出的C（H+）=10∧-7mol/L,溶液为酸还是为碱,如果小于10∧-7呢? 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,