常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=_
常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=_
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+)为多少
PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少?
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?
水电离出的c(OH-)=c(H+),可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?