已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 20:27:33
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分燃烧后冷却,发现灼烧后质量不变,求混合物中金属锌的质量百分比
反应前是Zn和Zn(NO3)2,反应后是ZnO
锌元素质量前后不变,而总固体质量也不变
那么锌元素(是元素不是单质)质量分数就是ZnO中锌元素质量分数,为65/(65+16)=65/81
把NO3看成一个整体,那么它的质量分数就是1-65/81=16/81
Zn(NO3)2---2NO3
189---------124
所以Zn(NO3)2的质量分数就是16/81/124*189*100%=30.1%
所以金属锌的质量分数就是1-30.1%=69.9%
锌元素质量前后不变,而总固体质量也不变
那么锌元素(是元素不是单质)质量分数就是ZnO中锌元素质量分数,为65/(65+16)=65/81
把NO3看成一个整体,那么它的质量分数就是1-65/81=16/81
Zn(NO3)2---2NO3
189---------124
所以Zn(NO3)2的质量分数就是16/81/124*189*100%=30.1%
所以金属锌的质量分数就是1-30.1%=69.9%
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质.请你设计方案回收金属银、铜和硝酸锌.注
锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被
锌和硝酸反应方程式:3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收硝酸锌和金属银,设计了如下步骤.
将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是
1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的
锌电池的电极反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn(NO3)2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是(
锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸.
在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,
题:某厂排出的废液主要含有Zn(NO3)2、AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,一个中学化学课外活动小组,设计了如下