作业帮王水与金反应 我在教小孩子,关于王水和金的反应,有一种疑问,请教专业人士,单独硝酸和金不反应,单独盐酸和金不反应,但是合
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 18:07:26
王水与金反应
我在教小孩子,关于王水和金的反应,有一种疑问,请教专业人士,
单独硝酸和金不反应,单独盐酸和金不反应,但是合到一块就反应,反复查看百度,相关这个问题.我的问题是,金单质如何变为金粒子的?相关回答是,硝酸根有强氧化作用,这个解释不全面,如果硝酸根有强氧化作用,意思是把金给氧化了（意味着和硝酸有反应了）,但是实际上,硝酸和金不反应的,是不是矛盾?我希望从化学本质来解释,用电子得失来解释,而不是一句硝酸根有强氧化作用来解释.
单质金是如何失去电子变为正三价的金粒子,金失去的电子又是那个又得到电子?
希望用化学本质来解释,粒子反应,必然有电子转移,又失去电子,就会有得到电子,回归化学本质,就是粒子反应这点,
我在教小孩子,关于王水和金的反应,有一种疑问,请教专业人士,
单独硝酸和金不反应,单独盐酸和金不反应,但是合到一块就反应,反复查看百度,相关这个问题.我的问题是,金单质如何变为金粒子的?相关回答是,硝酸根有强氧化作用,这个解释不全面,如果硝酸根有强氧化作用,意思是把金给氧化了（意味着和硝酸有反应了）,但是实际上,硝酸和金不反应的,是不是矛盾?我希望从化学本质来解释,用电子得失来解释,而不是一句硝酸根有强氧化作用来解释.
单质金是如何失去电子变为正三价的金粒子,金失去的电子又是那个又得到电子?
希望用化学本质来解释,粒子反应,必然有电子转移,又失去电子,就会有得到电子,回归化学本质,就是粒子反应这点,
加浓HCl利于形成（AuCl4）-,降低Au的还原电位,提高硝酸的氧化电位,使反应正向进行即提高Au的还原性,提高硝酸的氧化性
再问： 希望可以用初中和高中知识来解释，单质金是如何变成金粒子，这是关键，我也知道只要有金粒子。氯离子就会结合四氯合金，关键是单质金怎么变为金粒子，本质上是化学反应时电子发生转移，这点搞不懂，我看了关于王水和金的反应，说是硝酸根的正5价氮抢走金的三个电子，从而形成金粒子，这样是就是硝酸起了反应？不知道可以这样理解吧。
再答： 硝酸不能溶解金，因为Au3＋＋3e-＝Au的标准电极电势为¥＝1．498V，远远高于硝酸还原为任何一种氧化态低于＋5的含氮化合物或N2的标准电极电势，增加浓度也不可能使硝酸的电极电势超过1．498V，因此金不溶于硝酸，但是，若我们在硝酸里加入能与Au3+形成配合物的配体就可以降低Au3+浓度使电极电势下降，从而溶解金。所以加入浓HCl后，由于能形成配离子，金氧化为＋3氧化态的电极电势大大下降，AuCl4-+3e-＝Au+4Cl-，¥=1．002V，金便溶解了
由于这种东西高中知识解释不了，我只能用我学的高中化学竞赛知识来回答，听不懂也没办法
再答： 详情请读《无机化学》第四版上册
以上全是我手写的，望采纳
再问： 非常感谢，但是这个回答非常高深，孩子无法搞懂，希望用电子得失，来解释，我看了相关视频解释，大意是，硝酸根的氮夺取金的电子，但是我搞不懂，
就想搞明白，单质金是如何失去电子的，只要失去电子就变粒子。谁有得到电子，这是问题的关键点。后续氯离子和金粒子这个好懂
再答： 那就用化学平衡来解释
硝酸能像溶解其他金属一样溶解金，但是极微量，由于加入浓盐酸，生成配合物带走了金离子，使平衡向右移动，金就溶解了
再问： 硝酸能像溶解其他金属一样溶解金，但是极微量，这个微量就是反应，必然由单质金变为粒子，必然有电子得失，金失去电子，谁得到电子？是哪个物质起了作用？我知道极其微量，会生成金粒子，然后出现一点金粒子，就会被氯离子结合成四氯合金，这样就融化了.关键一步是金单质--金粒子，及其微量，这个反应，总是个反应吧，既然是化学反应，必然由电子转移。转移给谁?还是那个元素抢电子能力强，抢走金粒子？
再答： 硝酸中氮元素+5最高价，具有强氧化性，在酸性条件下将0价的金氧化成+3价，Au+4HNO3=Au（NO3）3 +NO ↑ +2H2O
转移电子数为3
再问： 希望可以用初中和高中知识来解释，单质金是如何变成金粒子，这是关键，我也知道只要有金粒子。氯离子就会结合四氯合金，关键是单质金怎么变为金粒子，本质上是化学反应时电子发生转移，这点搞不懂，我看了关于王水和金的反应，说是硝酸根的正5价氮抢走金的三个电子，从而形成金粒子，这样是就是硝酸起了反应？不知道可以这样理解吧。
再答： 硝酸不能溶解金，因为Au3＋＋3e-＝Au的标准电极电势为¥＝1．498V，远远高于硝酸还原为任何一种氧化态低于＋5的含氮化合物或N2的标准电极电势，增加浓度也不可能使硝酸的电极电势超过1．498V，因此金不溶于硝酸，但是，若我们在硝酸里加入能与Au3+形成配合物的配体就可以降低Au3+浓度使电极电势下降，从而溶解金。所以加入浓HCl后，由于能形成配离子，金氧化为＋3氧化态的电极电势大大下降，AuCl4-+3e-＝Au+4Cl-，¥=1．002V，金便溶解了
由于这种东西高中知识解释不了，我只能用我学的高中化学竞赛知识来回答，听不懂也没办法
再答： 详情请读《无机化学》第四版上册
以上全是我手写的，望采纳
再问： 非常感谢，但是这个回答非常高深，孩子无法搞懂，希望用电子得失，来解释，我看了相关视频解释，大意是，硝酸根的氮夺取金的电子，但是我搞不懂，
就想搞明白，单质金是如何失去电子的，只要失去电子就变粒子。谁有得到电子，这是问题的关键点。后续氯离子和金粒子这个好懂
再答： 那就用化学平衡来解释
硝酸能像溶解其他金属一样溶解金，但是极微量，由于加入浓盐酸，生成配合物带走了金离子，使平衡向右移动，金就溶解了
再问： 硝酸能像溶解其他金属一样溶解金，但是极微量，这个微量就是反应，必然由单质金变为粒子，必然有电子得失，金失去电子，谁得到电子？是哪个物质起了作用？我知道极其微量，会生成金粒子，然后出现一点金粒子，就会被氯离子结合成四氯合金，这样就融化了.关键一步是金单质--金粒子，及其微量，这个反应，总是个反应吧，既然是化学反应，必然由电子转移。转移给谁?还是那个元素抢电子能力强，抢走金粒子？
再答： 硝酸中氮元素+5最高价，具有强氧化性，在酸性条件下将0价的金氧化成+3价，Au+4HNO3=Au（NO3）3 +NO ↑ +2H2O
转移电子数为3