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0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 04:42:48
0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值
答：已知：PKb=6.00,PKa=8.00 ；计量点时：C=0.10 mol/L
【1】化学计量点是的产物是弱酸 [H+] = [KaC]^0.5 = (10^-9)^0.5
【2】PH = 0.5 PKaC = 0.5x9.00 = 4.50
0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少? 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------. 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p 用0.10mol/lHCl标准溶液滴定0.10mol/l乙醇胺（PKb=4.50)时,最宜选用的指示剂是 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是 例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L甲酸溶液,化学计量点的PH值是多少?应选什么指示剂?