室温时,已知一种[H+]=110^-3mol/L的酸和一种[OH-]=110^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 03:44:48

室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
其原因可能是：
A浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D酸和碱恰好完全反应

BCD
A：强酸强碱都是完全电离的,所以等体积混合时只要c(H+)=c(OH-),混合后溶液一定呈中性
B：反应完全后还有大量的酸存在,导致溶液呈酸性
C：反应产物可能是强酸弱碱盐,由于水解导致溶液呈酸性
D：强酸和弱碱恰好完全反应,产物是强酸弱碱盐,溶液呈酸性
再问：答案选B啊
再答：我错了……考虑歪了确实是B C：首先弱碱的元数一定比强酸多（如二元弱碱和一元强酸），那么等浓度等体积混合时产物应该是弱碱和盐的混合物，溶液呈碱性 D：有两种可能：1、要么是强酸强碱反应，混合后应为中性；2、要么是弱酸弱碱，且二者电离程度相同，混合后也为中性

室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液已知一种c（H+）=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c（OH-）=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可. 已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液已知一种氢离子浓度=1×10*(-3)MOL/L的酸和一种氢氧根浓度=10*(-11)mol/l 的碱溶液等体积混合后溶高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混 .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积有三种溶液(1)0.01mol/l醋酸溶液(2)0.02mol/L醋酸,0.02mol/LNAOH等体积混合后的溶液(3 常温下将c(H+)=10^-9mol/L和c（H＋）＝10^-12mol/L的NaoH溶液等体积混合后溶液的c(H+)为