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已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 06:32:05
已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱酸溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
【需要逐项分析,A可以不用分析
B.弱酸不完全电离,溶液中存在电离平衡：HR≈H++R-(姑且假设它为一元弱酸.反正都同理的）
加入碱后,酸碱中和.氢离子的量减少,反应平衡右移,又有氢离子生成,而碱为强碱,完全电离,中和后已不能再电离出氢氧根,所以PH
已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液 已知一种c（H+）=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c（OH-）=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后 室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液 已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液 已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可. 高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混 已知一种氢离子浓度=1×10*(-3)MOL/L的酸和一种氢氧根浓度=10*(-11)mol/l 的碱溶液等体积混合后溶 .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 常温下将c(H+)=10^-9mol/L和c（H＋）＝10^-12mol/L的NaoH溶液等体积混合后溶液的c(H+)为 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?