有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 17:21:41
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么
若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多
但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的.
但要考虑以化学平衡移动的原理来讲浓度大的移动程度大,这样来看就应该是大于了.怎么搞的啊.
若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多
但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的.
但要考虑以化学平衡移动的原理来讲浓度大的移动程度大,这样来看就应该是大于了.怎么搞的啊.
你的概念搞错了.
不是越浓越电离,而是越稀越电离.
NH3*H2O == NH4+ + OH-
这个反应可以类比于气体体积增大的化学平衡.当反应物生成物浓度全部按相同比例下降时,根据勒夏特列原理,该平衡反应应向粒子数目增大的方向移动,也就是正向移动,因此氨水的电离度增大,因此浓度为0.1mol/L的氨水中氢氧根离子数目大于1mol/L的氨水中氢氧根离子的数目的十分之一.
不是越浓越电离,而是越稀越电离.
NH3*H2O == NH4+ + OH-
这个反应可以类比于气体体积增大的化学平衡.当反应物生成物浓度全部按相同比例下降时,根据勒夏特列原理,该平衡反应应向粒子数目增大的方向移动,也就是正向移动,因此氨水的电离度增大,因此浓度为0.1mol/L的氨水中氢氧根离子数目大于1mol/L的氨水中氢氧根离子的数目的十分之一.
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L.和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水中氢氧根离子的浓度之比()10 (写大于小于或等
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为( )
相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比
两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l
相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH)
为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的(OH-)之比小于10
0.1mol\L氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度
相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱