为了测定一定质量的铜铝化合物中铜的质量分数.分别加了氢氧化钠与稀盐酸测定剩余固体质量,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/03 12:53:53
为了测定一定质量的铜铝化合物中铜的质量分数.分别加了氢氧化钠与稀盐酸测定剩余固体质量,
测定剩余固体质量为Bg.铜铝化合物质量Ag,若选用溶液的浓度均为Cmol/L,溶质均过量了原溶质质量的0.2,则选用的溶液体积至少为?L或?L
测定剩余固体质量为Bg.铜铝化合物质量Ag,若选用溶液的浓度均为Cmol/L,溶质均过量了原溶质质量的0.2,则选用的溶液体积至少为?L或?L
铝的物质的量:n(Al)=1/27(A-B)mol
若用NaOH溶液 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2
n(NaOH) 1/27(A-B)mol
解得n(NaOH)=1/27(A-B)mol
则开始加入NaOH的总物质的量为 n(NaOH)'=n(NaOH)/(1-0.2)=5(A-B)/108mol
V(NaOH)=n(NaOH)'/C(NaOH)=5(A-B)/108C L
,6HCI+2AI=AI2CI3+3H2
6 2
n(HCI) 1/27(A-B)mol
解得 n(HCI) =1/9(A-B)mol
则开始加入HCI的总物质的量为 n(HCI)'=n(HCI)/(1-0.2)=5(A-B)/36mol
V(HCI)=n(HCI)'/C(HCI)=5(A-B)/36C L
答:若用NaOH溶液需5(A-B)/108C L,若用HCI溶液需5(A-B)/36C L.
若用NaOH溶液 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2
n(NaOH) 1/27(A-B)mol
解得n(NaOH)=1/27(A-B)mol
则开始加入NaOH的总物质的量为 n(NaOH)'=n(NaOH)/(1-0.2)=5(A-B)/108mol
V(NaOH)=n(NaOH)'/C(NaOH)=5(A-B)/108C L
,6HCI+2AI=AI2CI3+3H2
6 2
n(HCI) 1/27(A-B)mol
解得 n(HCI) =1/9(A-B)mol
则开始加入HCI的总物质的量为 n(HCI)'=n(HCI)/(1-0.2)=5(A-B)/36mol
V(HCI)=n(HCI)'/C(HCI)=5(A-B)/36C L
答:若用NaOH溶液需5(A-B)/108C L,若用HCI溶液需5(A-B)/36C L.
为了测定一定质量的铜铝化合物中铜的质量分数.分别加了氢氧化钠与稀盐酸测定剩余固体质量,
为了测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数,某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应,进行了三次试验,
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,
为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数,某化学课外活动小组设计了如下两个方案:
一瓶部分变质的氢氧化钠固体为测定其成分称取20克样品配溶液向其中滴加一定质量分数的稀盐酸放出气体质量
测定黄铜中铜的质量分数
为了测定黄铜中锌的质量分数,取黄铜样品10克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,剩余固体6.75克,求:
为了测定镁铝合金中铝的质量分数
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,高温煅烧石灰石100G,完全反应后,剩余固体的质量为64.8G.
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入