作业帮初三所有必考化学方程式.文字试和方程式 都要有啊
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 17:03:13
初三所有必考化学方程式.文字试和方程式 都要有啊
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ＝ 2MgO 【条件--点燃,写在等号上方,以下等同】
现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4 【点燃】
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热, 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 【点燃】
现象：银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ＝ 2H2O 【点燃】
现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ＝ 2P2O5 【点燃】
现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ＝ SO2 【点燃】
现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ＝ CO2 【点燃】
现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ＝ 2CO 【点燃】
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ＝ 2CO2【点燃】
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 【点燃】
现象 ：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
12. 乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 3H2O 【点燃】
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O ＝ 2H2↑+ O2 ↑ 【通电】 【电解水实验】
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO + H2O + CO2↑ 【加热/△】
现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. 氯酸钾分解反应（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑ 【加热/△,MnO2是作为催化剂,是实验室制氧气方法之一】 现象：生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
16. 高锰酸钾分解反应：2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【加热/△,实验室制氧气方法之一】 现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3＝ CaO + CO2↑ 【高温/煅烧】【工业制CO2之法】
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ＝ Cu + H2O 【加热/△】
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ＝ 2Cu + CO2↑ 【高温】
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ＝ 4Fe + 3CO2↑ 【高温】
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑ 【高温】
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ＝ Cu + CO2【加热/△】
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2 【高温】
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =3Fe + 4CO2【高温】
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气↑ （置换反应）
26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 【置换反应,以活泼金属置换较不活泼金属】
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）碱+酸性氧化物 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46 . 氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 【通常检验气体CO2的方法】
47 . 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
49 . 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O
50 . 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52 . 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
53 . 盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 【氢氧化铝药物治疗胃酸过多】
54 . 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
55 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
56 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
57 . 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 . 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==NaNO3 +H2O
（6）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐 【要有气体或者沉淀或者水生成】
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3
63 . 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64 . 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 【要有沉淀生成】
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 【要有沉淀生成】
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 【不稳定】
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 【发生剧烈反应并放出大量热量】
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75 . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ＝ 2MgO 【条件--点燃,写在等号上方,以下等同】
现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4 【点燃】
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热, 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 【点燃】
现象：银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ＝ 2H2O 【点燃】
现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ＝ 2P2O5 【点燃】
现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ＝ SO2 【点燃】
现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ＝ CO2 【点燃】
现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ＝ 2CO 【点燃】
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ＝ 2CO2【点燃】
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 【点燃】
现象 ：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
12. 乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 3H2O 【点燃】
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O ＝ 2H2↑+ O2 ↑ 【通电】 【电解水实验】
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO + H2O + CO2↑ 【加热/△】
现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. 氯酸钾分解反应（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑ 【加热/△,MnO2是作为催化剂,是实验室制氧气方法之一】 现象：生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
16. 高锰酸钾分解反应：2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【加热/△,实验室制氧气方法之一】 现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3＝ CaO + CO2↑ 【高温/煅烧】【工业制CO2之法】
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ＝ Cu + H2O 【加热/△】
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ＝ 2Cu + CO2↑ 【高温】
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ＝ 4Fe + 3CO2↑ 【高温】
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑ 【高温】
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ＝ Cu + CO2【加热/△】
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2 【高温】
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =3Fe + 4CO2【高温】
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气↑ （置换反应）
26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 【置换反应,以活泼金属置换较不活泼金属】
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）碱+酸性氧化物 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46 . 氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 【通常检验气体CO2的方法】
47 . 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
49 . 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O
50 . 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52 . 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
53 . 盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 【氢氧化铝药物治疗胃酸过多】
54 . 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
55 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
56 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
57 . 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 . 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==NaNO3 +H2O
（6）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐 【要有气体或者沉淀或者水生成】
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3
63 . 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64 . 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 【要有沉淀生成】
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 【要有沉淀生成】
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 【不稳定】
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 【发生剧烈反应并放出大量热量】
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75 . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2