作业帮高二化学关于铁铝的计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 09:53:43
高二化学关于铁铝的计算
1、将5.1g镁铝合金投到4mol/L盐酸150ml中,合金全部溶解.向所得的溶液中加入3mol/L的氢氧化钠溶液,要使沉淀量最多,则应该加入氢氧化钠溶液的体积至少为（ ）
2、在含有硝酸铜、硝酸铁和硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,反应中未见有气体放出,当析出3.2g铜时,溶解铁粉的质量是（ ）
3、某种铁的“氧化物”用1.4mol/L盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56mlCl2（标况）,则该“氧化物”的化学式2为（ ）
1、将5.1g镁铝合金投到4mol/L盐酸150ml中,合金全部溶解.向所得的溶液中加入3mol/L的氢氧化钠溶液,要使沉淀量最多,则应该加入氢氧化钠溶液的体积至少为（ ）
2、在含有硝酸铜、硝酸铁和硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,反应中未见有气体放出,当析出3.2g铜时,溶解铁粉的质量是（ ）
3、某种铁的“氧化物”用1.4mol/L盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56mlCl2（标况）,则该“氧化物”的化学式2为（ ）
1.反应过后溶液中可能含有氢离子,要使沉淀量最多,则加入的氢氧化钠将剩余的盐酸中和之后又恰好能够将所有的镁离子和铝离子完全沉淀,而且氢氧化钠不能过量,否则会溶解氢氧化铝
分析各步反应可以发现,反应的最后溶液中溶质变成了NaCl,根据Cl守恒,可以求出其物质的量为0.15*4＝0.6mol,NaCl中的Na来源于NaOH中,所以氢氧化钠的物质的量为0.6mol,体积为200ml
2.根据金属活动性顺序可以知道,铜和铁的活动性大于银,而铁的活动性大于铜,所以铁可以将铜和银置换出来,而且置换是银在铜之前发生,置换银消耗的铁为0.05mol,但是由于Fe3＋具有较强的氧化性,其氧化性大于铜离子和银离子,所以最先反应的是Fe3＋,消耗的铁为0.1/2＝0.05mol
生成了3.2g铜,即0.05mol的铜,消耗铁为0.05mol
综上可知共消耗铁0.05+0.05+0.05＝0.15mol,质量为8.4g
3.假设该氧化物中铁的化合价为x,则与盐酸反应生成的氯化物可以写为FeClx,而且其物质的量为1.4*0.05/x＝0.07/x mol
最后又吸收了56mlCl2（即0.0025molCl2）,最后生成的为FeCl3,Cl的物质的量为0.07+0.0025*2＝0.075mol
FeCl3的物质的量为0.075/3＝0.025mol
即铁元素的物质的量为0.025mol,根据铁守恒可知,0.07/x＝0.025
所以x＝2.8（此为平均化合价）,可以知道此氧化物中含有2价和三价铁,且二者物质的量之比为1：4
所以该氧化物可以写成FeO·2Fe2O3
即Fe5O7
分析各步反应可以发现,反应的最后溶液中溶质变成了NaCl,根据Cl守恒,可以求出其物质的量为0.15*4＝0.6mol,NaCl中的Na来源于NaOH中,所以氢氧化钠的物质的量为0.6mol,体积为200ml
2.根据金属活动性顺序可以知道,铜和铁的活动性大于银,而铁的活动性大于铜,所以铁可以将铜和银置换出来,而且置换是银在铜之前发生,置换银消耗的铁为0.05mol,但是由于Fe3＋具有较强的氧化性,其氧化性大于铜离子和银离子,所以最先反应的是Fe3＋,消耗的铁为0.1/2＝0.05mol
生成了3.2g铜,即0.05mol的铜,消耗铁为0.05mol
综上可知共消耗铁0.05+0.05+0.05＝0.15mol,质量为8.4g
3.假设该氧化物中铁的化合价为x,则与盐酸反应生成的氯化物可以写为FeClx,而且其物质的量为1.4*0.05/x＝0.07/x mol
最后又吸收了56mlCl2（即0.0025molCl2）,最后生成的为FeCl3,Cl的物质的量为0.07+0.0025*2＝0.075mol
FeCl3的物质的量为0.075/3＝0.025mol
即铁元素的物质的量为0.025mol,根据铁守恒可知,0.07/x＝0.025
所以x＝2.8（此为平均化合价）,可以知道此氧化物中含有2价和三价铁,且二者物质的量之比为1：4
所以该氧化物可以写成FeO·2Fe2O3
即Fe5O7