亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 07:09:09

NaHSO3 = Na+ + HSO3-
由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：
HSO3- = H+ + SO32-(可逆)（程度较大）
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-(可逆)（程度较小）
此时溶液中的H+和OH-浓度积是大于水的离子积常数的,所以H+ + OH- = H2O.
而有的老师误以为应在HSO3-电离和水解的基础上再考虑水电离,写成H2O = H+ + OH-,就会得到你所写的错误答案.这也是很多教学参考书上所公布的错误答案.
这是因为这些老师没有真正明白HSO3-的水解实际是HSO3-结合H+影响了水的电离所产生的.
而既然HSO3-电离出的H+比水要多,当然HSO3-更主要的是结合HSO3-电离出的H+了.
你可以这样看：一部分HSO3-将H+给了另一部分HSO3-,而HSO3-给出H+是略大于HSO3-结合H+的.
正确答案是：
[HSO3-] > [SO32-] > [H2SO3] > [H+] > [OH-]
再问：那为什么碳酸氢钠里面氢氧根和氢离子在最后?
再答：你想问的是碳酸氢根还是亚硫酸氢根？请你到我百度空间看看，关于HSO3-和HCO3-等都有。
再问：那我明白类! 原来那个结论是错误的. 原来是它错了.. 我想嘛.. 我对类.. 那就没问题了!! 辅导书害人呐!!! 3Q你~~

亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]? 如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O, 浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序? 亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么离子浓度计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度 NaHC2O4溶液显弱酸性为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+ 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-? 已知溶液H离子浓度.怎么算溶液中OH离子浓度比较等物质的量浓度的：1.H2SO3 2.NaHSO3 3.Na2SO3.三种溶液中（SO3离子）浓度的大小. 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? 亚硫酸氢钠溶液在常温的Ph值小于7,则常温下亚硫酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的排序是?