作业帮将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：1.此硫酸的物质的量的浓度
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 04:57:13
将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：1.此硫酸的物质的量的浓度
将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：
1.此硫酸的物质的量的浓度
2.生产的氢气体积（标况）
3.将生产的硫酸亚铁配成400毫升溶液,该溶液的物质的量的浓度是多少?
将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：
1.此硫酸的物质的量的浓度
2.生产的氢气体积（标况）
3.将生产的硫酸亚铁配成400毫升溶液,该溶液的物质的量的浓度是多少?
先将硫酸的物质的量浓度换算出来：C=1000*溶液密度*质量分数/溶质的摩尔质量=3mol/L
（2）n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1 1
0.75mol 0.75mol 0.75mol
v(H2)=0.75mol*22.4l/mol=16.8L
(3)C[FeSO4(aq)]=0.75mol/0.4L=1.875mol/L
（2）n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1 1
0.75mol 0.75mol 0.75mol
v(H2)=0.75mol*22.4l/mol=16.8L
(3)C[FeSO4(aq)]=0.75mol/0.4L=1.875mol/L
将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：1.此硫酸的物质的量的浓度
将250毫升密度为1.1克每立方厘米H2SO4的质量分数为15%的硫酸跟足量的锌充分反应,计算：硫酸物质的量多少
将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此
200毫升密度为1.1克每立方厘米的硫酸,质量分数为百分之15跟足量的锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气?
将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
50毫升质量分数为35％,密度为1.24克/立方厘米的硫酸中,硫酸的物质的量浓度为（ ）
将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求
将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2
.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:
将250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少?
将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H