作业帮t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 23:33:45
t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是
A：混合液的PH=7
B：混合液中C（H+）=
C：a=b
D：混合液中,C（B+）=C（A-）+C（OH-）
A：混合液的PH=7
B：混合液中C（H+）=
C：a=b
D：混合液中,C（B+）=C（A-）+C（OH-）
选择B答案
溶液呈现中性,那必定是C（H+）=C（OH）,将B答案补充完整才对.
A、pH=7,溶液呈现中性,当温度是常温才对
C、a=b,则说明一元酸和一元碱刚好完全反应生成盐AB,溶液不一定呈现中性,除非A-和B-不水解,或者两者水解程度相同.
D、混合液中满足电荷守恒,C（H+）+C（B+）=C（A-）+C（OH-）,答案错误,除非此时C（B+）=C（A-）,才能有C（H+）=C（OH-）.
溶液呈现中性,那必定是C（H+）=C（OH）,将B答案补充完整才对.
A、pH=7,溶液呈现中性,当温度是常温才对
C、a=b,则说明一元酸和一元碱刚好完全反应生成盐AB,溶液不一定呈现中性,除非A-和B-不水解,或者两者水解程度相同.
D、混合液中满足电荷守恒,C（H+）+C（B+）=C（A-）+C（OH-）,答案错误,除非此时C（B+）=C（A-）,才能有C（H+）=C（OH-）.
t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是
有关水的离子积的问题6．t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关
求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c
t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=______．
ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8
25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数
常温下PH＝3的一元酸和PH＝11的一元碱等体积混合后的溶液氢氧根离子和氢离子关系如何计算?