如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mo
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 03:12:22
如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1.经过 60s,乙容器中的反应达到平衡.(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:______.
(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______.
(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间______ 60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲______ 乙;反应过程中吸收的能量甲______ 乙.
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:______.
(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______.
(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间______ 60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲______ 乙;反应过程中吸收的能量甲______ 乙.
(1)容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2,NO2气体是红棕色气体;反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2,故答案为:N2O4⇌2NO2;
(2)化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算,开始N2O4的浓度为0.1mol/L;反应2s后浓度变为0.09mol/L,前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为:v=
△C
△t=
0.1mol/L−0.09mol/L
2s=0.005mol/L•s,故答案为:0.005mol/L•s;
(3)达到平衡时,甲容器是恒温恒压容器,反应慢,进行的程度大,时间长,乙容器是恒温恒容,压强增大,反应快,进行程度小,时间短,甲容器中反应所需的时间大于乙容器;容器内N2O4的浓度甲小于乙;反应过程中吸收的能量甲小于乙,故答案为:大于;小于;小于.
(2)化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算,开始N2O4的浓度为0.1mol/L;反应2s后浓度变为0.09mol/L,前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为:v=
△C
△t=
0.1mol/L−0.09mol/L
2s=0.005mol/L•s,故答案为:0.005mol/L•s;
(3)达到平衡时,甲容器是恒温恒压容器,反应慢,进行的程度大,时间长,乙容器是恒温恒容,压强增大,反应快,进行程度小,时间短,甲容器中反应所需的时间大于乙容器;容器内N2O4的浓度甲小于乙;反应过程中吸收的能量甲小于乙,故答案为:大于;小于;小于.
如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mo
一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2⇌2NO+O2,此反
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂,使之反应.已知:N2
关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)=CH
在一定温度下,将1mol N2和3mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mo
一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2 (g)
在容积为5L的密闭容器中,通入5mol N2和8mol H2,在一定条件下反应生成NH3
有甲乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变.一定温度下在甲中加入2molN2、3molH2,达到平衡生成NH3为m m
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mo
在一定温度下,向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(
化学反应平衡状态一定温度下,某固定容积为1L的密封容器内,某一反应中M N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图
.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)\x012HBr(g),已知加入1 mo