4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应?

4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应? 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有119gNH3参加反应,转移电子的物质的量为多少摩尔? 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 2H2O2-->2H2O+O2,若有0.1mol电子生成,则转移电子多少个 1、NH3和O2若有4mol电子发生转移,被氧化的氨为多少g? 4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol 3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子6mol电子,消耗多少氧化剂 在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少 2H2+O2=H2O毎转移0.1mol电子,消耗氢气的体积为多少?要求有计算过程 氨与氧气在催化剂作用下反应,当有2mol电子转移时,有______mol氨气参加反应.再请问一下,电子转移是什 2CH3OH+3O2+4OH-=2co32-+6h2o,生成1MOL甲醇转移多少电子