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将18克铁与200克CuSO4溶液充分反应后得到20克固体

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 01:56:21
将18克铁与200克CuSO4溶液充分反应后得到20克固体
求CuSO4的质量分数 FeSO4的质量分数
3种情况
恰好完全反应
A余B不余
B余A不余
质量增加了（20-18）g=2g
设消耗Fe了xg,生成了Cuyg.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56（Fe）64（Cu） △A（增加的部分）=64-56=8
x（Fe） y（Cu） 2（增加的部分）
56/x=8/2
x=14
64/y=8/2
y=16
即消耗了铁14g,生成了铜16g.
由此知铁过量（剩余4g）,溶液中并不剩余CuSO4.即反应后CuSO4的质量分数为0.
反应后溶液质量为（由质量守恒）
（200+18-20）g=198g
再设消耗了CuSO4ag,生成了FeSO4bg.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56（Fe）160（CuSO4）152（FeSO4）
14（Fe）a（CuSO4）b（FeSO4）
56/14=160/a
a=40
56/14=152/b
b=38
即消耗CuSO4质量为40g,生成FeSO4质量为38g.
则溶液中FeSO4的质量分数为
（38/198）*100%=19.19%
并不是你理解的有三种情况哦,只有一种情况.
补充：好像是求反应前CuSO4的质量分数?
那么应该是
（40/200）*100%=20%
将18克铁与200克CuSO4溶液充分反应后得到20克固体 一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m 向FeSO4与CuSO4混合溶液中加入一些Zn,充分反应后过滤,得到固体和液体. 将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体, 将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5 将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁 将6克的纯铁粉加入200mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸 三氧化二铁,氧化铜固体混合粉末3点20克,高温下与足量氢气充分反应后,得到的固体质量可能为 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉 将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A 7.92克 将一定量H2S气体通入200ML1MOL/L的NAOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到7.92克的白色固体A 将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克