曾经,上过一堂化学课,老师讲了关于量筒的自然残留液- -突然发现有许多知识要点,不是课本抑或题目都能列举全的,

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但是在此,希望可以有类似如此的狠小狠小的知识点,容易疏忽但十分重要的.(数理化都需要)
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学长回答最佳！3天时间。
偶高一新生,江苏苏州的优先,给点小的注意事项也可以呵！

N2（O2）：灼热的铜丝网,洗气
CO2（H2S）：CuSO溶液,洗气
CO（CO2）：石灰水或灼热的C,洗气
CO2（CO）：灼热的CuO,洗气
CO2（HCl）：饱和NaHCO3,洗气
H2S（HCl）：饱和NaHS,洗气
SO2（HCl）：饱和NaHSO3,洗气
Cl2（HCl）：饱和食盐水,洗气
CO2（SO2）：饱和NaHCO3,洗气
炭粉（MnO2）：浓盐酸,过滤
MnO2（C）：不需要试剂,加热灼烧
炭粉（CuO）：稀酸,过滤
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（过量）再用CO2,过滤再加热.
Fe2O3（Al2O3）：NaOH,过滤
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水,过滤再加热.
SiO2（ZnO）：盐酸,过滤
CuO（ZnO）：NaOH,过滤
BaSO4（BaCO3）：H2SO4,过滤
NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2,过滤
Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3,不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2,过滤
Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH,不需要操作
NaCl（NaHCO3）：盐酸,不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2,过滤
FeCl3（FeCl2）：Cl2,不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2,过滤
FeCl2（FeCl3）：Fe,过滤
Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜,渗析
CuS（FeS）：稀酸,过滤
I2（NaCl）：不需要试剂,升华
NaCl（NH4Cl）：不需要试剂,热分解
KNO3（NaCl）：蒸馏水,重结晶
乙烯（SO2、H2O）：碱石灰,洗气
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4,洗气
溴苯（溴）：蒸馏水,分液
硝基苯（NO2）：蒸馏水,分液
甲苯（苯酚）：NaOH,分液
乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3,蒸馏
乙酸（水）：新制CaO,蒸馏
苯酚（苯）：NaOH再用CO2,分液
乙酸乙酯（乙酸）：饱和Na2CO3,蒸馏
溴乙烷（乙醇）：蒸馏水,分液
肥皂（甘油）：食盐,盐析过滤
葡萄糖（淀粉）：半透膜,渗析
高中的都是加的HNO3检验..
高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.
Ca2+：焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀,后沉淀溶解.
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色.
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+.
Cu2+:一般为蓝色溶液,加入OH-产生蓝色沉淀.
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
NH4+：加入OH-,加热产生无色气体,可使紫色石蕊试纸变蓝.
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体,或无色气体与O2反应后显红棕色.
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀.I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀.SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体 ,能使品红褪色.HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体 ,能使品红褪色.CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体 ,不能使品红褪色.HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀,加入H+产生气体 ,不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀.
色：
AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.
淡黄色：
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）.
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：
FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：
CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：
CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：
CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：
固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：
KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：
As、Sn、Fe3C
褐色：
碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：
CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
高中化学常见物质的颜色和状态
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr
4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4
6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色.
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2
(4)黄绿色气体：Cl2
（5）臭鸡蛋气味气体：H2S
15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
中学常见物质颜色归纳
1. 单质
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
Cu 紫红 Au 黄 S 黄
B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑
Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石） 无
Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕
2.氧化物
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄
K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑
Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄
Cu2O 红
3.氧化物的水化物
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝
4.盐
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑
FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红
HgS 红 PbS 黑 CuS 黑
Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿
Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰
Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄
AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝
AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿
5.盐溶液中离子特色：
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄
Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
6.非金属互化物
物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色
氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐
溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红
7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫
一：会反应生成沉淀、气体、弱电解质.
1、 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存. 如：Ca2+和PO43- 、Ag+和Br-、Cu2+和S2-等
2 、结合生成气体物质的离子不能大量共存
如：H+和CO32-、H+和HS-等
3 、结合生成弱电解质的离子不能大量共存
如： H+和OH- 、 H+和F-、 H+和PO43-等
二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1.具有较强氧化性的离子和较强还原性的离子间不能
大量共存
较强氧化性的离子：Fe3+和MnO4-(H+)、ClO-
较强还原性的离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-
2.特定条件下的氧化还原反应
NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的离子共存
S2O32-在碱性条件下能稳定存在,但在酸性条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S↓+ SO2↑+H2O
S2-和 SO32-在碱性条件下能共存,但酸性条件下：
2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O
三、由于形成络合离子,离子不能大量共存
如： Fe3+和SCN-
四、由于发生完全双水解反应,离子不能大量共存
如：Al3+和S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
NH4+和SiO32- 、AlO2-等
.若限定为无色溶液,则有色离子不能共存
2.（1）在强碱性溶液中,氢离子及弱碱阳离子均不能共存
（2）在强酸性溶液中,氢氧根离子及弱酸根离子不能共存
（3）酸式弱酸根离子在强碱和强酸溶液中均不能大量共存
3.（1）偏铝酸根与碳酸根不能共存
（2）硝酸根与氢离子组合具有强氧化性,能与硫离子,亚铁离子,碘离子等发生反应
（3）按根离子与醋酸根、碳酸根及镁离子与碳酸根,这两种能共存,但加热就不同了.
4.复分解反应
氧化还原反应
双水解反应
络合反应
发生这四种反应的不能共存