等容条件下改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 09:53:42

等容条件下改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图：
比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：
大于反应物浓度降低,生成物浓度增大,平衡向正方应方向移动,因为反应放热,所以是降低了温度
可是B3转化率=0.19 B2=0.38 由2到3转化率减小了啊

因为第二段到第三段,A、B、C的速率瞬时不变,所以肯定不是改变浓度和压强,而应该是改变温度,从第二段到第三段速率斜率可以看出,第二段斜率大反应速率快,所以温度更高
（T2）>（T3）
温度降低,A、B的浓度减小,平衡右移,所以正反应是一个放热反应
赞同19105110wxw（楼主注意,不是说B3的转化率小于B2的转化率,平衡就向左移动了,而是B2达到平衡以后,再改变条件,在第三段,B物质的浓度还在减少,所以平衡右移,你再好好看看书上有关平衡转化率的定义）
平衡正向移动总的转化率会提高,分段转化率不一定提高.比如：第一段到第二段是在在第一段已经平衡的基础之上取出产物,平衡继续正向移动,第二段的转化率肯定没有第一段高,但一二两段合起来的转化率肯定是比第一段高

等容条件下改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图： N2+3H2=2NH3恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线下列说法错误的 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B 将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间变化的曲线(如下图中的实线所示）.在相同条件下将 b g （a 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下标准平衡常数化学反应达到平衡时,体系中各物质的浓度不再随时间而改变,我们称这是的浓度为平衡浓度,若把浓度除以标准状态浓度如图甲表示酶促反应，而图乙表示该酶促反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线（物质a的起始浓度为20mmol/L）.下列叙在一定温度下,在2L容器中3种气体气态物质间进行反应,XYZ的物质的量随时间的变化曲线如图所示, 【高中化学=电解池】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液pH随时间t变化的曲线如温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析求：