在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 16:06:10

在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B,若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的PH一定等于2
为什么C错了呢,既然两份NaOH的量都一样,那么反应掉的H离子都是一样多的啊,那么不就是是V1=V2吗?

分析：只有两种酸为一元强酸时,两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2.因为两种酸都是一元强酸,强酸完全电离,PH相同说明氢离子浓度相同,两种酸的物质的量浓度相同,消耗两种酸的体积相等；
当两种酸中的酸有一种是弱酸（或都是弱酸）,弱酸不能全部电离（不同的弱酸电离程度不同）,pH相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸（或电离程度大的弱酸的浓度小于电离程度小的弱酸的浓度）,和等量氢氧化钠中和时,由于弱酸的浓度大,消耗的弱酸体积较小,所以V1_、V2,不相等,所以C错误.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1, 在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元 PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么 ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, 将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液, 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表: 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所