常温下,下列说法不正确
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 06:59:59
常温下,下列说法不正确
的是()A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
解释下C选项中为什么是氢离子大于A负离子
的是()A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
解释下C选项中为什么是氢离子大于A负离子
C选项由于NaHA溶液呈酸性,说明电离大于水解,从HA-离子电离来看,这里的氢离子等于A离子,但是再加上水电离出部分氢离子,所以氢离子大于A离子.
再问: 但是为什么不能这样想。氢离子还会和水解的或水电离得氢氧根反应所以A离子就小于氢离子了
再答: 由于呈酸性,你说的这个不是主要因素
再问: 但是为什么不能这样想。氢离子还会和水解的或水电离得氢氧根反应所以A离子就小于氢离子了
再答: 由于呈酸性,你说的这个不是主要因素
常温下,下列说法不正确
下列说法不正确的是:A,氮气常温下化学性质稳定,可用来保护粮食;B,稀有气体通电能
已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是A.常温下PH1*10-7mol^-1;D向溶液中加入少量NaoH
氢气下列说法不正确的: A.氢气可以生产盐酸吗、氨气等化工产品. B.氢气在常温下性质稳定 c 因为氢气
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是( )
下列说法中不正确
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )
6.下列说法中,不正确的是 A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B.氧化铁常用作红色油漆和涂料 C.硅胶常用作食品、药品干
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
下列说法不正确的一项: