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0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合,则溶液中存在：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/03 15:07:38
0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合,则溶液中存在：
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+2c(H2CO3)
为什么H2CO3的溶液前面要加一个2 根据物料守恒是怎么得到的?
你这个式子是错的!应该是：
2c(Na+)=c3(HCO3-)+3c(CO3 2-)+3c(H2CO3) 这个式子源自于钠和碳元素的恒比例.当两种溶液等体积混合时,即双方的物质的量相等.则钠离子等于总的碳原子（碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子）总量的二分之三倍.即：钠离子与碳原子总量之比是3：2.所以以上等式才成立.
0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合,则溶液中存在： 浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写... 将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小? 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合 室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合 0.1mol/L的Na0H和0.06mol/L的H2S04溶液等体积混合,求混合溶液的PH 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：