举个例子 CH3COO- + H20 =====CH3COOH + OH-这里的OH- 的量 包不包含 水再次电离产生的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/04 11:46:28
举个例子 CH3COO- + H20 =====CH3COOH + OH-这里的OH- 的量 包不包含 水再次电离产生的OH-
还有就是每当一个水解全过程写完 都要加一步 水的电离 这里水的电离是指 水因为H+(OH-)的减少而再次电离的过程吗 还是指什么
还有就是每当一个水解全过程写完 都要加一步 水的电离 这里水的电离是指 水因为H+(OH-)的减少而再次电离的过程吗 还是指什么
不是的,这位同学你的理解有问题.
假设有一个容器,其中只有水,现在你加入醋酸钠.
原来水溶液中假设中性为7,那么因为你新加入的弱酸酸根,会和溶液中原本就存在氢离子发生反应,达到一个平衡.那么在这个过程中,水继续电离以保证氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于水的离子积,也就是说因为另一方离子的减少水继续电离保证溶液平衡.这个水解过程中就包含了水的电离,也就是说,这里的氢氧根就是水电离出的,没有水再次电离这个说法,看明白了吗?
再问: 既然水解反应包括了水的电离 那为什么一般写水解总过程的时候 又加上一步 水的电离的式子?
再答: 我是从微观角度分析的,所以水解中已经包括水电离的过程。 我想问一下,水解总过程之后又加上一步水电离的式子?哪里有这一项规定的。
假设有一个容器,其中只有水,现在你加入醋酸钠.
原来水溶液中假设中性为7,那么因为你新加入的弱酸酸根,会和溶液中原本就存在氢离子发生反应,达到一个平衡.那么在这个过程中,水继续电离以保证氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于水的离子积,也就是说因为另一方离子的减少水继续电离保证溶液平衡.这个水解过程中就包含了水的电离,也就是说,这里的氢氧根就是水电离出的,没有水再次电离这个说法,看明白了吗?
再问: 既然水解反应包括了水的电离 那为什么一般写水解总过程的时候 又加上一步 水的电离的式子?
再答: 我是从微观角度分析的,所以水解中已经包括水电离的过程。 我想问一下,水解总过程之后又加上一步水电离的式子?哪里有这一项规定的。
举个例子 CH3COO- + H20 =====CH3COOH + OH-这里的OH- 的量 包不包含 水再次电离产生的
,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解:CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-
在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
关于化学平衡常数K2CH3COOH(AQ)+CU(OH)(S)=CU(CH3COO)2(AQ)+2H20这个方程的平衡常
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C(CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(CH3COOH-)/(c(CH3COO+)·c(OH-))的比值不变
室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH