0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/14 04:08:57
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
如果好,
如果好,
首先是Cl2究竟先和Br-和Fe2+哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序:S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2+发生反应.
这里教你一种“直平法”
先写出反应物,然后强行配平
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案不就知道了么0.075:0.125=3:5
如果这种方法不是很懂,就慢慢来:
首先算出和Fe2+反应的Cl2是0.0375mol,剩余0.0625mol,这样0.0625mol的Cl2能够氧化0.125molBr-,那么结果还是0.075:0.125=3:5
给你争议你不回答我,我就给你写在这儿了哈
0.1mol的Cl2与0.075mol的FeBr2溶液反应,由于Fe2+的还原性比Br-强,Cl2先氧化0.075molFe2+需0.0375mol,故被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075:(0.1-0.0375)×2=0.075:0.125=3:5
记住常用的还原剂强弱顺序:S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2+发生反应.
这里教你一种“直平法”
先写出反应物,然后强行配平
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案不就知道了么0.075:0.125=3:5
如果这种方法不是很懂,就慢慢来:
首先算出和Fe2+反应的Cl2是0.0375mol,剩余0.0625mol,这样0.0625mol的Cl2能够氧化0.125molBr-,那么结果还是0.075:0.125=3:5
给你争议你不回答我,我就给你写在这儿了哈
0.1mol的Cl2与0.075mol的FeBr2溶液反应,由于Fe2+的还原性比Br-强,Cl2先氧化0.075molFe2+需0.0375mol,故被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075:(0.1-0.0375)×2=0.075:0.125=3:5
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩
0.1molCl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液
在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2(标况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶
标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧
将Cu放入0.1mol/L的FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:3
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化
标准状况下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的
0.1mol的氯气和50mL,1.5mol/L的溴化亚铁反应,问被氧化的二价铁和溴离子的物质的量之比
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式,还有解析,