0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 22:27:44
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
首先是Cl2究竟先和Br-和Fe2+哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序:S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2+发生反应.
这里教你一种“直平法”
先写出反应物,然后强行配平
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案不就知道了么0.075:0.125=3:5
如果这种方法不是很懂,就慢慢来:
首先算出和Fe2+反应的Cl2是0.0375mol,剩余0.0625mol,这样0.0625mol的Cl2能够氧化0.125molBr-,那么结果还是0.075:0.125=3:5
直平法的有关信息,我以前在百度百科写过资料,你有空可以去看下
记住常用的还原剂强弱顺序:S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2+发生反应.
这里教你一种“直平法”
先写出反应物,然后强行配平
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案不就知道了么0.075:0.125=3:5
如果这种方法不是很懂,就慢慢来:
首先算出和Fe2+反应的Cl2是0.0375mol,剩余0.0625mol,这样0.0625mol的Cl2能够氧化0.125molBr-,那么结果还是0.075:0.125=3:5
直平法的有关信息,我以前在百度百科写过资料,你有空可以去看下
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