10,VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 ( )

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 01:39:41

10,VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 ( )
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.加入10mol/L的盐酸0.1VL,稀释至1.5VL

A n=11.2v/22.4=0.5Vmol
原溶液中n=0.5mol/L*vL=0.5Vmol
n总=0.5v+0.5v=1vmol
C=1v/v=1mol/L 这是忽略了气体加入溶液中的体积变化才有的
B n=11.2v/22.4=0.5Vmol
n后=10*0.1v=vmol
C =(0.5V+V)/1.5=1mol/L
所以选B

10,VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 ( ) 现有VL浓度为0.5mol.L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大一倍,以下方法中最宜采用的是现有浓度为2mol\L的HCL溶液VL,欲使其浓度变为4mol 标况下通11.2L HCL气体为什么不能将Vl浓度为0.5MOL-1的盐酸浓度增加一倍? 要使0.1mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度增大,可采取什么措施,写两个要使100mL2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍,可采取的措施是（）要使100mL2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍,可采取的措施是 2mol/L的盐酸V L欲使其浓度变为4mol/L 浓度为10%的氯化钠溶液100克,若要使其浓度增大一倍,应采用的方法是浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后,CL物质的量浓度为0.3MOL/L 原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是? 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）