用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（ ）mol

用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（ ）mol 用锌和硫酸制H2,若失去1.806乘以10的23次方的电子,则反应了锌多少mol 为什么用Zn来制取H2? 用Zn制取H2的化学方程式 实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10 实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是(填序号) . 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,加入少量NaHSO3为什么不能使产生H2的速率增大?明明氢离子变多了啊? A 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸跟Zn反映,生成H2的反应速率相同 实验室用锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氧气,反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn Cu 稀硫酸 构成 原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的