钠的化合物相关计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 12:19:58
18.4g由
和
组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约
,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量14.5g,试计算混合物中
的质量分数。 (希望老师给出详细的解题过程!
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解题思路: 因为如果恰好反应放出的气体是2.67,但是现在放出的气体是(18.4-16.6)。比正常放出的气体少,如果是NaHCO3过量,NaHCO3会继续分解产生CO2和H2O。所以NaOH过量
解题过程:
这道题目究竟谁是过量的不得而知,就假设一下:
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84+40 18
18.4 2.67
由于2.67大于(18.4-16.6)
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4-x 18.4-16.6
x=10g
所以NaOH%=10/18*100%=54.3%
最终答案:略
解题过程:
这道题目究竟谁是过量的不得而知,就假设一下:
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84+40 18
18.4 2.67
由于2.67大于(18.4-16.6)
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4-x 18.4-16.6
x=10g
所以NaOH%=10/18*100%=54.3%
最终答案:略