化学配位平衡题在 0.20 mol/L Ag(CN)2－的溶液中,加入等体积 0.20 mol/L 的KI 溶液,问可否

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 04:55:40

化学配位平衡题
在 0.20 mol/L Ag(CN)2－的溶液中,加入等体积 0.20 mol/L 的KI 溶液,问可否形成 AgI 沉淀?(K稳[Ag(CN)2－] =1.0×10^21 ,Ksp(AgI)=1.5×10^-16 )

可以的,由平衡常数可以算出Ag(CN)2-里面的Ag+的浓度是0.1的3次根号*10^-7
那么[Ag+]*[I-]越等于10^-9大于Ksp(AgI)
则有沉淀生成
再问：前面那个银离子浓度是怎么算出来的？
再答：根据电离平衡Ag(CN)2=(可逆符号)Ag+ + 2CN- 那么[Ag+]*[CN-]^2/[Ag(CN)2-]=Ksp[Ag(CN)2] 而电离出来的氰酸根是银离子的二倍,[Ag(CN)2-]的浓度为0.1，带入数据得1/40的三次根号*10^-7 不好意思，我写错了，，

化学配位平衡题在 0.20 mol/L Ag(CN)2－的溶液中,加入等体积 0.20 mol/L 的KI 溶液,问可否配合物方面的问题在0.2mol/L的Ag(CN)2 -溶液中,加入等体积等浓度的KI溶液后,为什么Ag(CN)2 -的浓 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I 在0.1mol/l[Ag(cn)2]-溶液中含有0.1mol/l的cN-离子时.求溶液中银离子的浓度 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c( 1.什麽叫溶度积原理?2.在0.20L的0.2mol/LMgCL2溶液中加入等体积的0.2mol/L的氨... 0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算? 在m mL bmol/L ALCL3溶液中,加入等体积a mol/L的NAOH溶液将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）