N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 09:49:36

N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反反应放出的能量更大.写出N2H4与F2的热化学方程式
N2H4(g)+F2(g)=N2(g)=4HF(g) △H=-1126KJ/mol
为什么不是：N2H4（g)+F2(g)=N2(g)+2HF(g)+H2(g) △H=-588kJ/mol

首先,你把正确答案打错了
应该是 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126KJ/mol
这样元素才守恒.
②-2*④得N2H4+O2-2H2-O2=N2
整理得N2H4=N2+2H2 ⑤
⑤+4*③
得N2H4+2H2+2F2=4HF+N2+2H2
整理得N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g）
△H自己算没问题吧.
咱们分析下你那样写为什么错了
因为F2有很强的氧化性,你那样写虽然看上去没什么问题
但是F2会把生成的H2继续氧化,
所以用你的答案在结合③式也可得到正确答案
不要只根据式子来做,结合性质多想想吧
化学很好玩的
———W

N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/mol 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol 已知 ①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1=-a kJ/mol； ②H2O(g) 关于N2(g)+2 O2(g) === 2 N02（g） delta H=+67.7 KJ/mol (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 ,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m 反应 2NO（g）+O2(g)=2NO2（g）标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k 已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol；（2013•深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol 高中化学盖斯定律计算CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mo 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol求分析思路