(2013•扬州模拟)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.恒容时,体系中各物质浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 15:58:55
(2013•扬州模拟)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示.下列说法不正确的是( )
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
A.要想知道放热多少就必须知道H2的物质的量 又由于c=
n
V且图中显示的是c无V,所以求不出具体的放热多少故A错误;
B.第25分钟时,氨气的浓度由1.00mol/L变为0,说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去,故B正确;
C.氢气和氮气的浓度减小,氨气的浓度增大,说明平衡正向移动,正反应是放热反应,降温能使平衡正向移动,故时段Ⅲ改变的条件是降低温度,故C正确;
D.恒容容器,增大反应物起始浓度,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡常数保持不变,故D正确;
故选A.
n
V且图中显示的是c无V,所以求不出具体的放热多少故A错误;
B.第25分钟时,氨气的浓度由1.00mol/L变为0,说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去,故B正确;
C.氢气和氮气的浓度减小,氨气的浓度增大,说明平衡正向移动,正反应是放热反应,降温能使平衡正向移动,故时段Ⅲ改变的条件是降低温度,故C正确;
D.恒容容器,增大反应物起始浓度,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡常数保持不变,故D正确;
故选A.
(2013•扬州模拟)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.恒容时,体系中各物质浓度
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间 变化的曲线
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进
对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
(2013•太原模拟)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ②H2(g)+