氨水加水稀释,其中离子关系变化
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 17:51:35
氨水加水稀释,其中离子关系变化
用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下
C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少
C(OH-)/C(H+) 减少
就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下
C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少
C(OH-)/C(H+) 减少
就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
刚开始溶液显碱性c(OH-)>10^-7 加水无限多,接近中性c(OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C(H+) 减少
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4+ + OH- 反应向右移动
再问: 还是没明白为什么 氨水浓度比上氢氧根浓度为什么减少
再答: 有学过电离方程式吗? 氨水的电离方程式为NH3.H2O=可逆=NH4+ + OH- 你加水会促进此反应的电离,也就是反应向右边移动, 氨根离子和氢氧根离子的浓度会增大,而氨水的量减少了(电离为右边的离子) 所以,两者的比当然减小了。
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4+ + OH- 反应向右移动
再问: 还是没明白为什么 氨水浓度比上氢氧根浓度为什么减少
再答: 有学过电离方程式吗? 氨水的电离方程式为NH3.H2O=可逆=NH4+ + OH- 你加水会促进此反应的电离,也就是反应向右边移动, 氨根离子和氢氧根离子的浓度会增大,而氨水的量减少了(电离为右边的离子) 所以,两者的比当然减小了。
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