氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L 到底是大于还

氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L 到底是大于还 氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L 氨水稀释问题.氨水稀释为什么会促进电离?不是越弱越水解么?那稀释后不是应该抑制电离? 为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离? 物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合液.已知氨水的电离能力大于铵根离子的水解能力,对该溶液下述关系正确的是 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么 为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动 将6mol/L的氨水100ml加水稀释到600ml,则稀释后溶液的物质的量浓度 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是