氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 19:49:39

氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L
到底是大于还是小于求详解

稀释促进电离是正确的,你说的浓度是指什么浓度?是氨水浓度还是铵根离子的浓度,若开始铵根离子的浓度为10^－2稀释100倍后铵根离子的浓度大于10^-4,若是氨水的浓度为10^-2稀释后则小于10^-4mol/l
再问：是氢氧根的浓度大于还是小于
再答：大于
再问：为什么呀参考书上说弱酸（浓度为10^－2）加水稀释100倍后氢离子浓度小于10^-4mol/L 氢氧根浓度为什么不是像氢离子一样浓度小于10^-4mol/L呢求详解
再答： NH3.H2O===NH4+ + OH- 若是强碱，稀释100倍后氢氧根浓度等于10^－4,但是氨水是弱碱，加水平衡正向移动，生成的OH-增多，所以氢氧根浓度>10^-4.你说弱酸的浓度是10^-2，则电离出来的氢离子

氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L 氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L 到底是大于还氨水稀释问题.氨水稀释为什么会促进电离?不是越弱越水解么?那稀释后不是应该抑制电离? 为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离? 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了为什么为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动将6mol/L的氨水100ml加水稀释到600ml,则稀释后溶液的物质的量浓度为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大. 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,