作业帮关于化学方程式电子转移的计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 10:58:28
关于化学方程式电子转移的计算
为什么0.1mol钠与足量水反应转移的电子数为0.1NA?
为什么0.1mol钠与足量水反应转移的电子数为0.1NA?
Na只能升一价 则0.1molNa 只能转移0.1NA
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再问：为什么不乘2呢?
因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2 的,（Na+,-OH ）
再问： 能不能再详细点？是不是转移的电子数和双线桥上得失电子数那个不同?
再答： 一个钠原子只能失去最外层的一个电子，1mol 的Na 只能电离出1mol的Na+ . 2Na+2H2O=2NaOH+H2,你是被这个方程搞晕了的？
再问： 嗯，是啊，就是说只需要看化合价的升降，不需要乘前面的系数？
再答： 对，但是化合价的变化本质上是电子的转移。你应该先确定它能电离出几个电子。例如：如果是0.1mol 的Al,当然不是和H2O反应，假如0.l mol Al和足量的HCl反应，应该是转移了0.3mol的电子。
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再问：为什么不乘2呢?
因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2 的,（Na+,-OH ）
再问： 能不能再详细点？是不是转移的电子数和双线桥上得失电子数那个不同?
再答： 一个钠原子只能失去最外层的一个电子，1mol 的Na 只能电离出1mol的Na+ . 2Na+2H2O=2NaOH+H2,你是被这个方程搞晕了的？
再问： 嗯，是啊，就是说只需要看化合价的升降，不需要乘前面的系数？
再答： 对，但是化合价的变化本质上是电子的转移。你应该先确定它能电离出几个电子。例如：如果是0.1mol 的Al,当然不是和H2O反应，假如0.l mol Al和足量的HCl反应，应该是转移了0.3mol的电子。